Karena Admin masih kurang mengerti penjelasan tentang ATOM makanya admin bahas ulang oke?Langsung aja :
A T O M
-Atom berasal dari kata “atomos” (Yunani) yang artinya tidak dapat dibagi-bagi.
-Atom adalah partikel terkecil suatu unsur yang masih mempunyai sifat unsur-unsur
tersebut.
Beberapa Teori Atom
1. Demokritus (ahli filsafat Yunani)
Atom adalah partikel-partikel penyusun benda yang tidak dapat dilihat, tidak dapat
dibagi-bagi, dan tidak dapat dimusnahkan
2. John Dalton (1766 – 1844)
Teori atom Dalton merpakan dasar perkembangan terori atom modern.
Teori atom Dalton :
- Materi terdiri atas partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi dan
disebut atom.
- Atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dari atom-atom
unsur lain.
- Atom-atom dapat bergabung satu sama lain secara kimia membentuk molekul
dengan perbandingan sederhana.
- Senyawa merupakan hasil reaksi dari atom-atom penyusunnya.
- Atom suatu unsur adalah permanen (tidak dapat diuraikan, tidak dapat
diciptakan, dan tidak dapat dimusnahkan).
Teori atom Dalton ditunjang oleh 2 hukum alam yaitu :
1. Hukum kekekalan massa (hukum Lavoiser)
2. Hukum perbandingan tetap (hukum Proust)
3. Amedeo Avogrado
Mengganti istilah “atom-senyawa” yang dikemukakan oleh Dalton diganti menjadi
istilah “molekul”.
Bagian terkecil suatu unsur disebut atom.
Bagian terkecil suatu senyawa disebut molekul.
Partikel Dasar Penyusun Atom
Partikel Lambang Penemu Massa Muatan
(Coulomb)
Proton p Goldstein 1,673 X 10-19 + 1,6 X 10-19
Elektron e J.J. Thompson 9,11 X 10-28 - 1,6 X 10-19
Neutron n J. Chadwick 1,675 X 10-24 0
Berbagai Model Atom:1. Model Atom Thompson
Dalam atom terdapat elektron-elektron yang tersebar secara merata dalam bola
bermuatan positif.
Dikenal dengan model atom “roti kismis”.
2. Model Atom Rutherford
Atom terdiri atas inti yang mbermuatan positif dan berada pada pusat atom,
sedangkan elektron bergerak melintasi inti.
Kelemahan model atom ini adalah mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom
sebagai akibat dari gaya tari elektrostatis ini terhadap elektron.
3. Model Atom Niels Bohr
Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif.
Di sekitar inti beredar elektron-elektron yang bermuatan negatif.
Dalam atom elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu.
Sepanjang elektron berada dalam lintasan stasioner, energi akan konstan.
Sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan.
Jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan yang
lebih tinggi maka akan terjadi penyerapan energi.
Jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih tinggi ke lintasan yang
lebih rendah maka akan terjadi pembebasan energi.
Kelemahan model atom Bohr adalah :
Tidak sesuai dengan spektrum dari atom atau ion yang berelektron banyak tetapi
hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu
elektron saja.
Tidak mampu menerangkan bahwa atao dapat membentuk molekul melalui
ikatan kimia.
4. Model Atom Modern/Mekanika Kuantum
Elektron-elektron dalam atom mengelilingi inti atom pada tingkat energi
tertentu.
Suatu kulit terdiri atas kumpulan dari satu atau lebih orbit.
Nomor Atom dan Nomor Massa Suatu Unsur
Nomor atom :
Jumlah proton dalam inti atom
Jumlah elektron dalam kulit atom
Nomor Massa :
Nomor massa = jumlah proton dan neutron
Notasi Unsur
a
z
a : nomor massa
z : nomor atom
Dalam atom netral jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom
Dalam ion bermuatan +x, jumlah elektron = nomor atom – x
Dalam ion bermuatan –x, jumlah elektron = nomor atom + x
Isotop adalah unsur yang memiliki nomor atom yang sama tetapi mempunyai nomor
atom yang berbeda.
